La reazione di analisi del diossido di carbonio è rappresentata dal seguente equilibrio:
$$
2 CO _{2(g)} \rightleftarrows 2 CO _{(g)}+ O _{2(g)}
$$
Alla temperatura di $827^{\circ} C$ la $K_c$ è uguale a $26,2 mol / L$. Il valore di $K_{ p }$ (espresso in atm) alla stessa temperatura è uguale a:
(A) $2,9 \cdot 10^{-1}$
(C) $3,88 \cdot 10^{-1}$
(B) $1,78 \cdot 10^{-3}$
(D) $2,36 \cdot 10^3$
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il problema numero 36 per favore?
Grazie
180
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Livello 1
KP = p1^2*p2/pr^2 =
= (n1RT/V)^2 * (n2RT/V)/(nr RT/V)^2 =
= c1^2 (RT)^2*c2 (RT)/(cr^2*(RT)^2) =
= Kc (RT) = 26.2 * 0.0821*(827+273) =
= 2366.1 (d)
58339
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Livello 7
