In in un reattore da 5 l alla temperatura di 400°C è presente 1 mole di $NH_3$. In seguito alla reazione di analisi dell'ammoniaca, all'equilibrio sono presenti 0,086 moli di $N _3$. Calcola il valore di $K_C$ :
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il n 70?
Grazie
180
punti
Livello 1
2 NH3 <=> 3 H2 + N2
ESSENDO 1/5 = 0.2
si parte con (0.2, 0, 0)
e si arriva a (0.2 -2x, 3x, x)
in cui x = 0.086/5 = 0.0172 mol/l
0.2 - 2x = 0.1656
3x = 0.0516
x = 0.0172
Kc = (0.0516)^3*(0.0172)/(0.1656^2) = 8.62*10^(-5) (mol/l)^(3+1-2).
Sarebbe stata gradita una risposta.
58339
punti
Livello 7
@eidosm ho controllato su internet e il risultato è 8,6*10-5 (Mol/L)² per cui c'è qualcosa che non va
Allora provo a correggere stesso nel testo.
