Buongiorno, potreste spiegarmi come risolvere il seguente problema?
Nella seguente reazione di analisi le concentrazioni iniziali di BrCl, Br2 Cl2 sono uguali a 0.04 mol/L
2BrCl=Br2+Cl2
Alla temperatura di 180 gradi il Kc è uguale a 0,145. Calcola la concentrazione all'equilibrio di BrCl, Br2 e Cl2.
126
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Livello 1
2 BrCl <=> Br2 + Cl2
0.04 0.04 0.04
detta x la variazione di concentrazione dei prodotti,
all'equilibrio si ha l'assetto
0.04 - 2x 0.04 + x, 0.04 + x
per cui la legge di azione di massa
[Br2][Cl2]/[BrCl]^2 = Kc
si traduce in
(0.04 + x)^2/(0.04 - 2x)^2 = 0.145
Controlla i dati perché qualcosa non va bene
escono solo radici negative
con questa interpretazione risulterebbe
0.04 + x = 0.3808 (0.04 - 2x)
1.7616 x = - 0.04 * 0.6192
x = - 0.014
la reazione procede verso sinistra
e all'equilibrio trovi
[BrCl] = 0.04 + 0.028 = 0.068 mol/l
[Br2] = [Cl2] = 0.04 - 0.014 = 0.026 mol/l
37190
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Livello 6
I dati sono corretti, é solo che non ho mai visto un equilibrio spostato a sinistra. Tuttavia non c'é dubbio. Se x fosse positivo, come ci saremmo aspettati, 0.04 + x sarebbe maggiore di 0.04 - 2x
per cui il lora rapporto e quello dei loro quadrati sarebbero maggiori di 1 e quindi non potrebbe mai essere Kc = 0.145 < 1.
