Calore latente di fusione

Calore latente di fusione: Lf ?

Calore di fusione: Qf;

Qf = Lf * massa;

m = 0,400 kg.

To = 20,0° + 273 = 293 k;

Delta T = 458 - 293 = 165 K;

Q totale richiesto:

Qtot = 1,02 * 10^5 J;

Qtot = c * m *(Delta T) + Lf * m;

Lf * m = Qtot - c * m *(Delta T) ;

Lf * 0,400 = 1,02 * 10^5 - 1,2 * 10^3 * 0,400 * 165;

Lf = 22800 /0,400 = 5,7 * 10^4 J / kg.

Fai attenzione: a Q1 devi togliere il valore Q2 trovato e poi dividi per m.

@telesina  ciao.

Il calcolo dei due tipi di calore in gioco sono corretti. Ora si deve ricavare dalla relazione

$ Q_{tot} = Q_1 + Q_2 = m c \Delta T + m L_f $

il calore latente ovvero

$ L_f = \frac {Q_{tot} - m c \Delta T} {m} = \frac {1,02 \cdot 10^5 - 0,4 \cdot 1,2 \cdot 10^3 \cdot (458 - 293)} {0,4}= 57000 J/kg $

In un laboratorio di fisica si vuole misurare il calore latente di fusione Hf dello zucchero. A tale scopo si portano m = 400 g di zucchero dalla temperatura ambiente di Ti = 20,0 °C alla completa fusione, che avviene a Tf = 458 K. Sapendo che sono stati necessari per l'intero processo E = 1,02*10^5 J, determina il calore latente di fusione Hf dello zucchero, il cui  calore specifico c è pari a 1,20*10^3 J/(kg*K).

Tf = 458-273 = 185 °C

E = 1,02*10^5 = m*c*(Tf-Ti)+m*Hf

1,02*10^5 -0,400*1,20*10^3*(185-20) = 0,400Hf

Hf = (1,02*10^5 -0,400*1,20*10^3*(185-20))*2,5 = 57,00*10^3 joule/kg