Buongiorno,
qualcuno saprebbe darmi una mano e dirmi dove sbaglio in questo esercizio?
Vi allego il procedimento che ho seguito io.
grazie mille in anticipo.
Un chilo di zinco fuso a 420°C (sua temperatura di fusione, calore di fusione = 118 kJ/kg, calore
specifico 0.385 kJ/kg °C) è versato in uno stampo di acciaio (calore specifico 0.46 kJ/kg °C) di 25
kg. inizialmente a 27°C. Trascurando le perdite, la temperatura finale dei due metalli sarà
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Livello 0
@simone_colantuoni ...mi sa che non va 😟
Q solidificazione = - 118 000 * 1 kg = - 118 000 J;
Il calore di solidificazione viene ceduto, è negativo, tu lo metti positivo e poi lo sottrai alla fin e fai questo errore. Il calore di fusione che ha lo stesso valore, è positivo.
Qzinco è calore ceduto, negativo;
A acciaio è calore assorbito, positivo;
Te = T equilibrio;
Q zinco = (c zinco) * m1 * (Te - T1) - 118 000;
Q acciaio = (c acciaio) * m2 * (Te - T2);
385 * 1 * (Te - 420° ) + 460 * 25 * (Te - 27°) - 118 000 = 0
385 Te - 161700 + 11500 Te - 310 500 - 118 000 = 0;
385 Te + 11500 Te = 118 000 + 161700 + 310 500 ;
11885 Te = 590 200;
Te = 590 200 / 11885 = 49,7°; circa 50°, temperatura di equilibrio.
Ciao @simone_colantuoni
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Genius II
Un massa m = 1 kg di zinco fuso alla sua temperatura di fusione Tfz = 420°C (calore latente di fusione Hfz di 118 kJ/kg e calore specifico cz= 0,385 kJ/kg °C) è versato in uno stampo di acciaio (calore specifico cf = 0,46 kJ/(kg °C) di massa M =25 kg. inizialmente a Tf = 27°C. Trascurando le perdite, la temperatura finale Te dei due metalli sarà ??
applico la conservazione dell'energia :
m(cz*(Tfz-0)+Hfz)+M*cf*Tf = Te(m*cz+M*cf)
Te = (1*(0,385*420+118)+(25*0,46*27))/(1*0,385+25*0,46) = 49,66°C
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Genius III
