Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio. Se si parte da 45g di alluminio si ottengono 85g di ossido di Alluminio.
- Calcola la massa di ossigeno necessaria a combinarsi con l’alluminio per dare l’ossido .
- Calcola la percentuale in massa dell’alluminio nel composto
2
punti
Livello 0
La reazione é
4 Al + 3 O2 => 2 Al2O3
Ora : 45 g di alluminio sono 45/26.98 = 1.668 moli
Le moli di ossigeno occorrenti sono 3/4 x 1.668 = 1.251
e la massa corrispondente é 1.251 * 32 g = 40.03 g ;
Contenuto in alluminio nel composto : 85 g - 40 g = 45 g
e la percentuale in massa é 45/85 * 100% = 52.9 % .
Verifica : nel composto per ogni 4*26.98 = 107.92 g di Al vi sono 6 * 16 = 96 g
di O e 107.92/203.92 * 100% = 52.9 %
39280
punti
Livello 7
