Calcolare la variazione di pH che si ottiene per aggiunta di 0.2 moli di NaOH ad 1L di una soluzione acquosa contenente una mole di acido acetico (ka=1,8•10^-5M) ed una mole di acetato sodico.
Grazie a tutti per l'aiuto
Calcolare la variazione di pH che si ottiene per aggiunta di 0.2 moli di NaOH ad 1L di una soluzione acquosa contenente una mole di acido acetico (ka=1,8•10^-5M) ed una mole di acetato sodico.
Grazie a tutti per l'aiuto
255
punti
Livello 1
il pH iniziale é pKa + log Cs/Ca = 4.74 + log 1/1 = 4.74
Per la variazione puoi consultare
il punto 2 di
Non dimenticare di cambiare i numeri, e se non ho sbagliato i calcoli dovrebbe essere DpH = 0.176
58344
punti
Livello 7