Due moli di gas monoatomico si trovano ad una pressione di 1,9 atm ed occupano un volume di 2,5 litri. Qual è la variazione di energia interna se il gas aumenta il suo volume di un fattore 3,6 e la sua pressione di un fattore 3,9?
Due moli di gas monoatomico si trovano ad una pressione di 1,9 atm ed occupano un volume di 2,5 litri. Qual è la variazione di energia interna se il gas aumenta il suo volume di un fattore 3,6 e la sua pressione di un fattore 3,9?
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Livello 0
E1 = 1,9*10^2*2,5 = 475 joule
E2 = E1*k1*k2 = 475*3,6*3,9/1000 = 6,67 kjoule
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Genius II
P1 V1 = n R T1;
L'energia interna dipende dalla temperatura assoluta.
R = costante dei gas = 0,0821 atm litri/molK, se la P è in atm, il volume in litri.
R = 8,314 J /molK , se la P in Pascal, Volume in m^3.
T1 = P1 V1 / (n R) = 1,9 * 2,5 /(2 * 0,0821) = 29 K; (temperatura iniziale).
se P2 = 1,9 * 3,9 = 7,41 atm;
V2 = 2,5 * 3,6 = 9,0 litri;
T2 = 7,41 * 9,0 / (2 * 0,0821) = 406 K; (T finale);
Delta U = cv * n * Delta T;
cv = calore specifico a volume costante = 3/2 R J
Delta U = 3/2 * R * n * (T2 - T1);
Delta U = 3/2 * 8,314 * 2 * (406 - 29) = 9403 J; variazione di energia interna).
Delta U = 9,4 * 10^3 J.
Ciao @myriam33
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Genius I