0,800 mol di elio $(\gamma=1,67)$ in condizioni ambientali normali $\varphi=1,00 \mathrm{~atm}, T=293 \mathrm{~K}$ si espandono raddoppiando il volume. Determina il tavoro compiuto dal gas:
a) se lespansione awiene a temperatura costante;
b) nel caso in cul ta traformarione è adiabatica.
(a) $1350 \mathrm{~J}$ b) $1080 \mathrm{~J}$
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Livello 0
Trasformazione isoterma: dt=0 => DU=0 =>
L=Q = nRT *ln(V_finale /V_iniziale)
Il lavoro è compiuto dal gas (lavoro positivo)
L=nRT *ln(2) [J]
Trasformazione adiabatica: Q =0 => L= - DU
L= n*cv*(Ti - Tf)
Essendo l'elio un gas monoatomico cv=(3/2)*R
In una trasformazione adiabatica vale la relazione:
T*V^(gamma-1) = costante
gamma = 5/3
Conoscendo Ti, Vi e Vf determino Tf e quindi L
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Genius II
