Un gas che inizialmente ha la tempertura di $320 \mathrm{~K}$ si espande alla pressione costante di $0,80 \mathrm{~atm}$ da $0,20 \mathrm{~m}^3$ a $0,30 \mathrm{~m}^3$ mentre viene riscaldato con $8500 \mathrm{~J}$ di calore. Determina:
a) il lavoro compiuto dal sistema;
b) la variazione di energia interna;
c) la temperatura finale.
[a) $8100 \mathrm{~J}$; b) $480 \mathrm{~K}$; c) $400 \mathrm{~J}$ ]
Mi serve l’es. 33 grazie
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Livello 1
Q>0 calore assorbito
L>0 lavoro fatto dal gas sull'ambiente (L=p*dV= 8104 J)
Primo principio della Termodinamica:
DU = Q - L = 396 J
Essendo la trasformazione a pressione costante, volume e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali. È costante il loro rapporto
V/T =costante
T_fine = (3/2)*T_ini = 480 k
🙏
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Genius II
