Agisci con un mulinello su un sistema termodinamico costituito da 7.0×10^-3m^3 d'acqua compiendo un lavoro di 50 kj e contemporaneamente fornisci 20 kcal di calore. Calcola la variazione di energia interna del sistema
Di quanto é variata la sua temperatura
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Livello 0
Il lavoro L = 50 kJ si trasforma in calore Q1:
Q1 = 50000 J;
Q2 = 20 kcal = 20 kcal;
1 kcal = 4186 J;
Q2 = 20 * 4186 = 83720 J;
Q totale = 50000 + 83720 = 133720 J (calore assorbito dall'acqua, aumenta l'energia interna).
Delta U = 133720 J = 1,34 * 10^5 J;
Q = c * m * Delta T;
Delta T = Q / (c * m); (variazione di temperatura).
Volume = 7,0 * 10^-3 m^3;
densità = 1000 kg/m^3;
m = densità * volume = 1000 * 7,0 * 10^-3 = 7,0 kg;
c = calore specifico = 4186 J/kg°C.
Delta T = 133720 / (4186 * 7,0) = 4,6 °C; (aumento di temperatura).
Ciao @fis
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Genius I
@mg grazie
massa acqua m = 7 kg
energia fornita E = 50+20*4,186 = 133,72 kjoule
calore specifico acqua c = 4,186 kjoule/(Kg*°C)
E = m*c*ΔT
ΔT = E/(m*c) = 133,72 / (7*4,186) = 4,56°C
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Genius II
