Due moli di gas monoatomico si trovano ad una pressione di 1,9 atm ed occupano un volume di 2,5 litri. Qual è la variazione di energia interna se il gas aumenta il suo volume di un fattore 3,6 e la sua pressione di un fattore 3,9?
Due moli di gas monoatomico si trovano ad una pressione di 1,9 atm ed occupano un volume di 2,5 litri. Qual è la variazione di energia interna se il gas aumenta il suo volume di un fattore 3,6 e la sua pressione di un fattore 3,9?
1
punto
Livello 0
Delta U = cv * n * DeltaT;
n R To = Po * Vo;
R = 0,082 litri atm /molK;
R = 8,31 Pa m^3 /molK = 8,31 Joule/molK.
abbiamo la pressione in atm e il volume in litri, usiamo come costante dei gas perfetti R:
R = 0,082 litri atm /molK;
To = Po Vo /(nR;
To = 1,9 * 2,5 / (2 * 0,082) = 29 K;
T1 = 1,9 * 3,9 * (2,5 * 3,6) / (2 * 0,082);
T1 = To * (3,9 * 3,6) = 29 * 3,9 * 3,6 = 407 K;
cv = calore specifico a volume costante per un gas monoatomico:
cv = 3/2 R = 3/2 * 8,31 = 12,47 J/molK;
DeltaU = cv * n * (T1 - To);
DeltaU = 12,47 * 2 * (407 - 29) = 9427 J = 9,43 * 10^3 J.
Ciao @loiu
63719
punti
Genius I
ΔE = 1,013*10^5*1,9*2,5*10^-3*(3,6*3,9-1) = 6.275 joule
96805
punti
Genius II