Un recipiente cilindrico contiene $11 \times 10^{23}$ molecole di gas neon. Il gas si espande isotermicamente alla temperatura di $350 K$ fino a raggiungere un volume pari al doppio di quello iniziale. Successivamente viene riscaldato di $20^{\circ} C$ mantenendo la pressione costante di $1,1 atm$.
- Calcola il lavoro svolto durante tutta la trasformazione.
- Calcola la variazione di energia interna totale.
- Calcola il calore totale assorbito o ceduto.
$\left[4,0 kJ ; 4,6 \times 10^{2} J ; 4,4 kJ \right]$
Buona sera,
Avrei bisogno di una mano per favore
