La densità dell'azoto alla temperatura 0°C e alla pressione di 1.013x10^5 Pa è 1.25kg/m^3. Calcola la sua densità alla temperatura di 330K e alla pressione di 1.40×10^5Pa.
La densità dell'azoto alla temperatura 0°C e alla pressione di 1.013x10^5 Pa è 1.25kg/m^3. Calcola la sua densità alla temperatura di 330K e alla pressione di 1.40×10^5Pa.
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Livello 1
Ciao!
Possiamo trovare la massa dell'azoto dai primi dati, ricordando che per l'azoto $n = 1$:
$pV = nRT $
(dobbiamo usare i gradi in Kelvin)
$ V = \frac{nRT}{p} = \frac{ 8.33 \cdot 273.15 }{1.013 \cdot 10^5} = 0.02 \ m^3 $
Da cui la massa è: $m = \rho \cdot V = 1.25 \cdot 0.02 = 0.025 \ kg $
La massa rimane costante quindi sarà uguale anche nel secondo passaggio.
Calcoliamo il volume finale:
$V = \frac{nRT}{p} = \frac{ 8.33 \cdot 330 }{1.4 \cdot 10^5} =0.0196 \ m^3$
da cui la nuova densità è:
$\rho = \frac{m}{V} = \frac{0.025}{0.0196} = 1.2755 \ kg/m^3$
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