Considera la seguente equazione:
$$
2 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)
$$
In condizioni STP si fanno reagire $22,7 \mathrm{~L}^2$ di $\mathrm{O}_2$ con $22,7 \mathrm{~L}$ di $\mathrm{H}_2$. Qual è la massa di $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ prodotta dalla reazione?
Es:8
76
punti
Livello 1
2 H2 + O2 => 2 H2 O
22.7 l e 22.7 l
p V = n R T
n = p V/(R T) = 1*22.7/(0.0821 * 273.16) = 1.012 moli
il limitante é H2 --- si formano 1.012 moli di H2O
ovvero 18.22 g di H2O
58340
punti
Livello 7
