54. Calcola il pH di una soluzione contenente $0,50 g$ di
- $HCl$ in $500 mL$ di soluzione.
$p H=1,57$
55. Calcola il pH di $1 L$ di una soluzione 0,008 $M$ di $Ba ( OH )_2$
$p H=12,2$
54. Calcola il pH di una soluzione contenente $0,50 g$ di
- $HCl$ in $500 mL$ di soluzione.
$p H=1,57$
55. Calcola il pH di $1 L$ di una soluzione 0,008 $M$ di $Ba ( OH )_2$
$p H=12,2$
38
punti
Livello 0
HCl é un acido forte e totalmente dissociato.
0.50 g con massa molare 36.46 g corrispondono a 0.0137 moli
e quindi 0.0274 moli di H+ in 1l
pH = - log 0.0274 = 1.56
L'altro é simile : in 1l si troveranno 0.008*2 = 0.016 moli di OH-
pOH = - log 0.016 = 1.796
pH = 14 - 1.796 = 12.2
58351
punti
Livello 7
@eidosm ma.inmoli da dove li tira fuori?
@eidosm 0.0137 e0.0247 da dove escono
0.0137 é 0.50/36.46 in cui 36.46 é la massa molare di HCl. Questo in mezzo litro.
In 1 litro sarebbe il doppio e il doppio di 0.0137 é 0.0274.