Problema termodinamica

energia dell'acqua Ea = (480+20)*4,186*21 J

energia del metallo Em = 100*cm*93

Ea+Em = 22,3*(500*4,186+100*cm)

calore specifico del metallo cm :

cm = ((480+20)*4,186*21 - 22,3*500*4,186) / (100*(-93+22,3)) = 0,385 J/(gr*°C)

...si direbbe rame !!

Calore Q = c m (te - t); equazione della calorimetria;  c = calore specifico;

m = 480 g di acqua; 

 m equivalente = 20 g; il calorimetro assorbe energia come 20 grammi di acqua;

m1 = 480 + 20 = 500 g = 0,500 kg

t1 = 21,0°C;

m2 = 100 g = 0,100 kg; (cilindretto di metallo)

t2 = 93,0°C; 

t equilibrio = 22,3°C;

l'acqua assorbe calore, (positivo); il cilindretto cede calore (negativo); la somma è 0 J;

c1 m1 (te - t1) + c2 m2 (te - t2) = 0 J.

c2 = - c1 m1 (te - t1) / [m2 (te - t2);

c2 = - 4186 * 0,500 (22,3° - 21,0°) /[0,100 (22,3° - 93,0°)];

c2 = - 4186 * 5 * (+ 1,3°) / (- 70,7°);

c2 = + 27209 /70,7; 

c2 = 385 J /kg°C);( può essere rame Cu).

Ciao @number_one

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$\small \text{Massa di acqua + equivalente in acqua calorimetro: } m_1= 480+20 = 500\,g;$

$\small \text{temperatura acqua: } t_1= 21°C;$

$\small \text{calore specifico acqua: } c_1= 4,186\,\dfrac{J}{g·°C};$

$\small \text{massa cilindretto: } m_2= 100\,g;$

$\small \text{temperatura cilindretto: } t_2= 93°C;$

$\small \text{calore specifico cilindretto: } c_2= ?;$

$\small \text{temperatura di equilibrio: } T_e= 22,3°C;$

$\small\text{calcola il calore specifico del cilindretto con la seguente equazione:}$

$\small T_e=\dfrac{m_1·c_1·t_1+m_2·c_2·t_2}{m_1·c_1+m_2·c_2}$

$\small 22,3=\dfrac{500·4,186·21+100·c_2·93}{500·4,186+100·c_2}$

$\small 22,3=\dfrac{43953+9300·c_2}{2093+100c_2}$

$\small 22,3(2093+100c_2) = 43953+9300c_2$

$\small 46673,9+2230c_2 = 43953+9300c_2$

$\small 2230c_2-9300c_2 = 43953-46673,9$

$\small -7070c_2 = -2720,9$

$\small c_2 = \dfrac{-2720,9}{-7070}$

$\small c_2 \approx{0,385}\,\dfrac{J}{g·°C}\quad(\text{il cilindretto può essere in rame o in una lega di rame (bronzo).}$