Un bollitore elettrico ha una potenza di $2200 W$. Versiamo in esso $300 g$ dacqua a una temperatura $T_i$. Se lacqua, raggiunta la temperatura di ebollizione, evapora in 5,9 minuti:
a. qual è la quantita di calore necessaria a portare lacqua al punto di cbollizione?
b. qual era la temperatura iniziale dell'acqua?
$\left[ a , 1,0 \cdot 10^2 k , b , 20^{\circ} C \right]$
Qualcuno mi può aiutare con l’esercizio 16?
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Livello 1
L'energia fornita dal bollitore in 5.9 minuti è
E =P*dt = 354*2200 [J]
Quindi il calore necessario per portare l'acqua ad ebollizione risulta:
Q= 1,0*10^5 J
Dt = 80°C => ti = 100-80 = 20°C
🙏
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Genius II
@stefanopescetto mi potresti spiegare il primo punto. Non capisco che formula hai usato e il valore di 2257 da dove salta fuori
È il calore latente di vapore per l'acqua 2,257*10^6 [J/Kg]
calore latente di vaporizzazione cv = 2,272 * 10^6 J/kg;
Qv = cv * m = 2,272 * 10^6 * 0,300 = 681 600 J; calore richiesto per vaporizzare l'acqua.
t = 5,9 minuti = 5,9 * 60 = 354 secondi;
Potenza = 2200 W = Q totale / t;
Q totale = P * t = 2200 * 354 = 778 800 J;
calore totale richiesto per scaldare l'acqua fino a 100°C e poi farla evaporare.
Q = c * m * (DeltaT); calore per portare l'acqua fino a 100°C.
To = temperatura iniziale;
Q + Qv = Q totale;
Q = 778 800 - 681600 = 97200= 9,72 * 10^4 J ; (circa 1,0 * 10^5 J);
c * m * (100° - To) + Qv = Q totale;
4186 *0,300 * (100° - To) = 97200 ;
125580 - 1255,8 To = 97200;
1255,8 To = 125580 - 97200;
To = 28380 / 1255,8 = 22,6°; temperatura iniziale dell'acqua.
Ciao. @alessio_elfo_davanzo
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Genius I
