Un gas si trova alla temperatura di 17°C pressione di 2 *10^5Pa, volume di 5 l. Compie un’espansione isobara il cui lavoro e 200J. Trovare la temperatura finale. R= 75 °C
1) L= P * DELTAv= > ricavo deltaV= 100 L
2) deltaV= vfinale- viniziale= > vf= 105 L
3) t2/v2= t1/v1
Non mi viene però il risultato finale, sto sbagliando qualcosa? Perché ho pensato di utilizzare la temperatura in K (17+273) e la pressione in atm (2 atm).
198
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Livello 1
In una trasformazione isobara il lavoro è pari all'area del rettangolo avente come altezza il valore della pressione (costante) e come base la variazione di volume.
Quindi:
DV= L/P= 200/(2* 10^5) = 1 L
Il volume finale occupato dal gas è quindi 6 L.
In una trasformazione isobara è costante il rapporto V/T
Quindi:
V1/T1 = V2/T2
Da cui si ricava:
T2= (V2/V1)*T1
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
75844
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Genius II
