Buongiorno, avrei bisogno di un aiuto con questo esercizio.
n=3 moli di gas perfetto compiono una trasformazione (reversibile) che porta il sistema ad uno stato finale per il quale Vf=7Vi.Durante la trasformazione viene scambiata, con una sorgente a temperatura fissata, una quantità di calore Q=956 J . Se la trasformazione è isoterma e la pressione iniziale è p= 2.0 atm, si calcoli :
a. la temperatura del gas, T;
b. la pressione finale del gas,Pf.
Io ho ragionato così: in una trasformazione isoterma la variazione di energia interna è nulla quindi Q=pV cioé 956=2*10^5*V calcolando in questo modo il volume iniziale. Da qui ho calcolato la temperatura in questo modo pV=nRT e infine ho calcolato la pressione finale dividendo quella iniziale per 7.
Penso che il mio ragionamento non sia corretto, grazie in anticipo per l’aiuto.
