In un recipiente un gas occupa volume uno uguale 0,024 m³ pressione uno uguale 102 chilo pascal temperatura uno è uguale 7° centigradi e pressione due uguale 140 chilo pascal volume due uguale 0,029 m³ temperatura due è uguale ?
In un recipiente un gas occupa volume uno uguale 0,024 m³ pressione uno uguale 102 chilo pascal temperatura uno è uguale 7° centigradi e pressione due uguale 140 chilo pascal volume due uguale 0,029 m³ temperatura due è uguale ?
1
punto
Livello 0
Dati
V1 = 0.024 m³
P1= 102kPa
t1 = 7°C --->T= (273.15+7)K =230.15K
P2 = 140 kPa
V2 = 0.029 m³
T2 = ?
Svolgimento
(P1 * V1)/T1 = (P2 * V2)/T2
T2 = (T1 * P2 * V2)/(P1 * V1)
T2 = (230.15 * 140 * 0.029)/(102 * 0.024) = 381.70 K
Se la vuoi in Celsius
t2 = (381.70 - 273.15)°C = 108.55°C
In alternativa potevi calcolarti il numero di moli del gas con l'equazione di stato dei gas ideali P*V=n*R*T
e poi riutilizzarla per trovare la t2.
168
punti
Livello 1
In un recipiente un gas occupa volume V1 di 0,024 m³ ed pressione p1 di 102 kPa alla temperatura T1 di 7°C ; se la pressione p2 diventa 140 kPa ed il volume V2 0,029 m³, quanto varrà la temperatura T2 ?
posto il prodotto n*R = C = costante, "audemus dicere" 
:
P1*V1 = C*T1
costante C = 1,02*10^5*0,024/(273+7) = 8,743 N*m/K
nuova temperatura T2 :
T2 = P2*V2/C = 1,40*10^5*0,029/8,743 = 464 K (191°C)
Verifica :
140/102*29/24*280 = 464 K
99012
punti
Genius II