Un gas perfetto costituito da 5,71 × 10 alla 23esima molecole mono-atomiche assorbe 218 J di calore dall'esterno e contemporaneamente l'ambiente compie un lavoro sul sistema pari a 149 J. La temperatura finale del sistema è 341 K.
• Qual era la temperatura iniziale del sistema? [310K]
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Livello 0
Conoscendo il numero di molecole, determino il numero di moli.
n= N_molecole / NA = (5,71/6,022) = 0,95 moli
Dal primo principio della termodinamica
DU=Q-L
Il lavoro è fatto dall'ambiente sul sistema ed è quindi negativo
DU = 218 - (-149) = 367 J
Sappiamo che l'energia interna è:
DU= n*cv*dT
cv= (3/2)*R
Da cui si ricava la variazione di temperatura
dT= (2*DU)/(3*n*R) = 31 K
Quindi: Ti= 341-31 = 310 K
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Genius II
@stefanopescetto ma quel 6,022 che cos'è?
