Una bombola cilindrica contiene 176 g di anidride carbonica gassosa (CO_{2}) alla pressione di 2 atm alla temperatura di 20 °C. Supponendo che il gas si possa considerare perfetto, determinare la quantità di calore che bisogna fornirle per portare la sua temperatura a 100°C operando una trasformazione isocóra. Quanto calore occorrerebbe fornire nel caso di processo isobaro?
Buon pomeriggio qualcuno mi saprebbe aiutare nell'impostare questo problema di fisica? Grazie in anticipo
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Livello 0
isocora, a volume costante;
Q = cv n (T1 - To);
C02; gas triatomico;
massa molecolare = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol
n = 176 /44 = 4 mol,
cv = 7/2 R (circa) = 7/2 * 8,314 = 29,1 J/molK; nelle tabelle si trova 29,74 J/(mol K);
T1 - T2 si può calcolare anche lasciando i gradi centigradi; le differenze sono le stesse n °C o in Kelvin.
Q = 29,1 * 4 * (100° - 20°) = 29,1 * 4 * 80 = 9300 J
oppure:
Q = 29,74 * 4 * 80 = 9500 J
isobara:
Q = cp * n * (T2- T1)
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Genius II
