Un serbatoio contiene del gas azoto, che ha massa molecolare pari a 28 u, alla pressione di 2,0 atm e alla temperatura di 310 K.
Qual è la densità del gas in kg/m³?
Risultato: 2,2 kg/m³
Un serbatoio contiene del gas azoto, che ha massa molecolare pari a 28 u, alla pressione di 2,0 atm e alla temperatura di 310 K.
Qual è la densità del gas in kg/m³?
Risultato: 2,2 kg/m³
14
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Livello 0
Dalla legge dei gas perfetti:
$ pV = nRT$
Dato che la massa è $m= n*MM$ con MM massa molare, possiamo scrivere:
$ pV = \frac{m}{MM} RT$
da cui:
$d = \frac{m}{V} = \frac{p MM}{RT}$
dove ho esplicitato la densità. Sostituendo i valori (trasformati nelle unità del SI):
$ d = \frac{202650 Pa * 0.028 kg/mol}{8.31 J/mol K 310 K} = 2.2 kg/m^3$
Noemi
9382
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Livello 5
@n_f potrebbe spiegarmi il ragionamento sulla massa molecolare pari a 28 u che poi ha fatto diventare 0,028kg/mol