Quanti ml di HCl al 7% m/m (densità soluzione=1.19g/mL) devi prelevare da una soluzione di 500mL a M=0.1mol/L?
Quanti ml di HCl al 7% m/m (densità soluzione=1.19g/mL) devi prelevare da una soluzione di 500mL a M=0.1mol/L?
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Livello 0
Penso che la domanda sia posta male.
Quanti ml di HCl al 7% m/m (densità soluzione=1.19g/mL) devi prelevare per realizzare una soluzione di 500mL a M=0.1mol/L?
0.5 * 0.1 = 0.05 moli di soluto in 0.5 litri di soluzione
Un litro della soluzione data pesa 1190 g e HCl é il 7% ovvero 83.3 g
Adesso 0.05 moli sono 0.05 * 36.46 = 1.823 g di soluto HCl
e quindi 1.823 : 83.3 = x : 1000
x = 1823/83.3 = 21.9 mL
completando con 478 mL di acqua.
Prova : 21.9 mL danno 26.06 g di soluzione con 1.825 g di soluto che sono 0.05 moli (1 mole = 36.46 g )
in 0.5 litri sono 0.1 mol/l
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