Considera la seguente reazione:
$$
\mathrm{Al}_2\left(\mathrm{CO}_3\right)_3+2 \mathrm{~K}_3 \mathrm{PO}_4 \rightarrow 3 \mathrm{~K}_2 \mathrm{CO}_3+2 \mathrm{AlPO}_4
$$
- Calcola quanti grammi di $\mathrm{Al}_2\left(\mathrm{CO}_3\right)_3$ devono essere utilizzati per produrre $30,00 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{K}_2 \mathrm{CO}_3$.
- Calcola il volume di $\mathrm{K}_3 \mathrm{PO}_4$ 0,50 M necessario.
mi servirebbe il 2 punto.
Risultato: 289,4 mL
47
punti
Livello 0
K2CO3 ha massa molare 138.2
per cui 30 g equivalgono a 30/138.2 moli = 0.217 moli
per produrle occorrono 0.217 /3 = 0.0723 moli di Al2(CO3)3
che corrispondono a 0.0723 * 233.99 g = 16.93 g
parte b) le moli di K3PO4 saranno 2/3 * 0.217 = 0.1447
e quindi 0.1447/V = 0.50 , V in litri
V = 0.1447/0.50 = 0.2894 L = 289.4 mL
37476
punti
Livello 6
@eidosm perché le moli di K3PO4 sono 2/3?
Perché é il rapporto dei coefficienti stechiometrici nella scrittura della reazione bilanciata.
Significa che per produrre 3 moli di K2CO3 occorrono 2 moli di K3PO4.
@eidosm come lo ricavi 233,99?
Puoi cercare il composto su google mettendo "molar mass" oppure fare la somma dei prodotti delle masse atomiche secondo la formula.
https://www.chemicalaid.com/tools/molarmass.php?formula=Al2%28CO3%293&hl=it
