Calcolare il PH di una soluzione contenente si CH3COOH 0.1 M e CH3COONa 1.0 M calcolare il pH del sistema dopo l'aggiunta di 1.0 moli di HCL a 1.0 litri di soluzione assumendo che il volume della soluzione rimanga invariato dopo l'aggiunta dell'acido
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Livello 0
Ka = 1.8*10^(-5)
Cs = 1
Ca = 0.1
Per l'equazione di Henderson/Hasselbach
pH = pKa + log(Cs/Ca) = - log 1.8*10^(-5) + log 10/1 = 4.74 + 1 = 5.74
( questo so che é giusto, perché confermato con l'equazione esatta )
L'altra domanda provo ad affrontarla ugualmente anche se non ho la certezza
Considerando
CH3COOH <=> H+ + CH3COO-
CH3COONa => Na+ è CH3COO-
HCl => H+ + Cl-
in base a
http://www.chimicavolta.com/2017/02/08/il-ph-delle-soluzioni-tampone/
pH = pKa + log [(ns - nx)/(na + nx)]
ma qualcosa non mi convince con i dati, che non sono nel campo di applicabilità
di questa formula.
I CH3COO- che sono circa 1 mole, dovrebbero portare via tutti gli H+ aggiunti riformando l'acido.
Che dicono le risposte ?
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Livello 7
