Una bombola contenente $12 \mathrm{~mol}$ di gas metano $\left(\mathrm{CH}_4\right)$ è esposta al sole. Tra la notte e il giorno il gas assorbe $3200 \mathrm{~J}$ di calore. Supponiamo che il metano si comporti come un gas perfetto monoatomico.
Determina l'escursione termica.
$\left[21^{\circ} \mathrm{C}\right]$
32
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Livello 0
Essendo in una bombola, il volume rimane costante per cui il lavoro è nullo.
Dal primo principio otteniamo quindi che:
$ \Delta U = Q - L = Q = 3200 J$
Sapendo che:
$ \Delta U = 3/2 nR\Delta T$
otteniamo che:
$ \Delta T = \frac{2 \Delta U}{3 nR} = \frac{2*3200}{3*12*8.31} = 21 °K$
Noemi
10479
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Livello 6
