Supponi che $31,4 \mathrm{~J}$ di calore vengano assorbiti da un gas ideale. Il gas si espande alla pressione costante di $1,40 \cdot 10^4 \mathrm{~Pa}$ mentre il suo volume varia da $3,00 \cdot 10^{-4} \mathrm{~m}^3$ a $8,00 \cdot 10^{-4} \mathrm{~m}^3$. Il gas non è monoatomico, quindi la relazione $C_p=(5 / 2) R$ non vale.
Determina la variazione nell'energia interna del gas.
Calcola il suo calore specifico molare $C_p$.
$[24,4 \mathrm{~J} ; 37,3 \mathrm{~J} /(\mathrm{mol} \cdot \mathrm{K})]$
