3 moli di gas alla temperatura iniziale $T_A=400 \mathrm{~K}$ subiscono un'espansione isoterma $A B$ in modo da raddoppiare il loro volume. Il gas è quindi compresso isobaricamente sino a tornare al volume di partenza. Calcola pressione, volume e temperatura finale.
buonasera, per favore potete risolvermi questo problema? grazie mille
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Livello 1
Buonasera, aiutarti è un problema.
Isoterma TB = TA = 400 K;
n =3 mol;
PA * VA = n R TA = 3 * 8,314 * 400 = 9,98 * 10^3 Pa m^3 = Joule;
VB = 2 VA; il volume raddoppia; la pressione dimezza
PB * VB = PA * VA
PB * 2 VA = PA * VA;
PB = PA / 2;
Isobara:
PC = PB = PA/2;
VC = VA;
PC * VC = n R TC
TC = PC * VC / (n R) = PA/2 * VA / (n R);
TC = PA * VA / (2 n R);
PA * VA = 9,98 * 10^3 Pa m^3; (calcolato all'inizio);
PB * VB = 9,98 * 10^3 Pa m^3
TC = 9,98 * 10^3 / (2 * 3 * 8,314) = 200 K;
PC * VC = n R TC;
PC = PB
VC = VA = VB/2;
PB * VB/2 = n R TC;
PA / TA = PC / TC;
PA / 400 = PC / 200;
PA = 2 PC
PC * VA = n R TC = 3 * 8,314 * 200 = 4,99 * 10^3 Pa m^3
PA * VA = 9,98 * 10^3... mi sono persa. @maria-st Vedi tu...
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Genius II
