A che temperatura arrivano $100 g$ di acqua $\left(c_s=\right.$ $\left.=1,00 cal \cdot g ^{-1} \cdot K ^{-1}\right)$, inizialmente a $20^{\circ} C$, se ricevono $500 J$ ?
$\left[25^{\circ} C\right.$ ]
A che temperatura arrivano $100 g$ di acqua $\left(c_s=\right.$ $\left.=1,00 cal \cdot g ^{-1} \cdot K ^{-1}\right)$, inizialmente a $20^{\circ} C$, se ricevono $500 J$ ?
$\left[25^{\circ} C\right.$ ]
68
punti
Livello 1
Secondo l'Istituto Nazionale di Fisica Nucleare
l'equivalente meccanico della caloria è
* 4.186 = 2093/500 joule/caloria
il cui inverso è
* 500/2093 ~= 0.2389 calorie/joule
Invece la "Caloria internazionale" definita nel 1956 è 4.1868 joule, cioè
* 10467/2500 joule/caloria
* 2500/10467 ~= 0.23885 calorie/joule
---------------
Perciò "ricevere 500 J" equivale a ricevere
* (500 J)*(500/2093 calorie/joule) = 250000/2093 ~= 119.44577 calorie INFN
oppure
* (500 J)*(2500/10467 calorie/joule) = 1250000/10467 ~= 119.4229 calorie SI
Beh, facciamo 119.4 calorie indistinte; e non se ne parli più!
---------------
Se il ricevente è un grammo d'acqua con una caloria si scalda di un grado, se è un ettogrammo si scalda di un centesimo di grado.
Perciò se un ettogrammo riceve 119.4 calorie si scalda di 1.194 K che, aggiunto ai 20 °C iniziali, vuol dire che arriva alla temperatura di 21.194 ~= 21.2 °C.
52268
punti
Genius I