Mi aiutate con questo esercizio di chimica

In chimica la tensione di vapore (o pressione di vapore) è la pressione esercitata da una sostanza in evaporazione (che si trasforma in gas) sulle pareti di un contenitore ermetico. Per trovare la pressione di vapore a una determinata temperatura, si usa l'equazione di Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).

Devi utilizzare la legge di Raoult

Ps = Po xs

essendo xs la frazione molare del solvente

xs = moli H2O/(moli H2O + moli soluto) 

Passo - passo : 

moli di acqua 250/18.015 = 13.877

moli glicole etilenico 20/62.07 = 0.3222

frazione molare del solvente   13.877/(13.877 + 0.322) = 0.9773

ps = po xs = 80*0.9773 mmHg = 78.2 mmHg circa