Buongiorno e buona domenica 😙
Qual è il lavoro di un gas che, assorbendo calore dall'esterno, si espande di 50 cm³ a pressione atmosferica costante?
∆U=Q-L è un lavoro di espansione quindi Qass + e Lced, a sua volta L= p•∆V però boh 🤔
Buongiorno e buona domenica 😙
Qual è il lavoro di un gas che, assorbendo calore dall'esterno, si espande di 50 cm³ a pressione atmosferica costante?
∆U=Q-L è un lavoro di espansione quindi Qass + e Lced, a sua volta L= p•∆V però boh 🤔
255
punti
Livello 1
In una isobara P costante in Pascal e Delta V in m^3, il lavoro in Joule è:
L = P * DeltaV;
se Delta V = 50 cm^3, diventa:
DeltaV = 50 * 10^-6 m^3.
La pressione non deve essere in atmosfere se vuoi il lavoro in Joule;
1 atm = 1,013 * 10^5 Pa.
L = 1,013 * 10^5 * 5 * 10^-5 = 5,1 J.
Si può anche usare la legge dei gas perfetti se conosci Delta T = T1 - To:
P * DeltaV = n R (DeltaT);
oppure conoscendo il calore scambiato Q e la variazione di energia interna:
Q = L + DeltaU;
Q = P * DeltaV + (cv * n * Delta T);
cv = calore specifico a volume costante; n = numero di moli del gas;
per un gas monoatomico cv = 3/2 R J/molK;
Se conosci Q e DeltaU:
L = Q - DeltaU.
Ciao @giammixyz
86911
punti
Genius II
Come hai scritto correttamente il lavoro (positivo, il gas aumenta di volume e di temperatura... In una trasformazione isobara è costante il rapporto V/T. Volume e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali) è l'area del rettangolo avente base DV e altezza H=P_atm = 1,013*10^(5) Pa.
L=P_atm * DV = 1,013*5 = 5,1 [J]
77016
punti
Genius II
@stefanopescetto Grazie Stefano, ma devo convertire in m³? 5 •10^-5 m³ x 1atm?