Calcola la variazione di energia interna di un gas che, alla pressione costante di 1,15 bar e volume di $0,45 \mathrm{dm}^3$, viene compresso fino a dimezzare il volume iniziale, con cessione di calore all'ambiente di 15 cal.
suggerimento Per lo svolgimento puoi fare riferimento allesempio 2.
$[-36,9 \mathrm{~J}]$
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Livello 0
DATI
ΔU = ? (Variazione di energia interna di un gas)
P = 1,15 bar = 1,15 * 0,987 atm = 1,135 atm (Pressione costante)
V_1 = 0,45 dm3 = 0,45 L (Volume iniziale)
V_2 = V_1/2 = 0,225 L (Volume finale)
Q_c = -15 cal =-15 * 4,184 J = -62,76 J (Calore ceduto)
Svolgimento
Calcoliamo il lavoro compiuto da un gas durante una compressione isobora( a pressione costante)
è dato dalla seguente formula:
L = P * ΔV = P * (V_2 - V_1) = 1,135 atm (0.225 L - 045 L) =
= 1,135 atm (-0,225 L) =
= - 0,255375 atm*L
Converto il lavoro in Joule:
L = -0.255375 atm*L = -0,255375 * 101,3 J =25,86 J
Calcolo la variazione di energia interna applicando il 1° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA:
ΔU = Q_c - L = -62,76 J + 25,86 J = -36,9 J
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Livello 6
