La temperatura e la pressione standard (STP) sono definite come una temperatura di 0 °C e una pressione di 101,3 kPa. Qual è il volume occupato da una mole di un gas ideale a STP?
La temperatura e la pressione standard (STP) sono definite come una temperatura di 0 °C e una pressione di 101,3 kPa. Qual è il volume occupato da una mole di un gas ideale a STP?
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Livello 0
pV = n R T da cui $ V = \frac {n R T}{p} $
in cui p = 101,3 kPa, T = 273 K (0° C in Kelvin), n = 1 (numero di moli), R = 8,31 J/mol K
Servono i calcoli?
Eccoli!
V = $ \frac {1 \cdot 8,31 \cdot 273}{101300} = 0,022 m^3 $ = 22 litri
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Livello 2
@profpab con i calcoli sarebbe meglio. Grazie mille in anticipo
p*V = n*R*T
con :
p = pressione in Pa
V = volume in m^3
n = numero dei moli
R = 8,314 joule/(mol*K)
T = temperatura in Kelvin
Volume V = 1*8,314*273,15/(1,013*10^5) = 0,02242 m^3 = 22,42 litri
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Genius II
Per l'equazione dei gas ideali p V = n R T
risulta V = n R T/p = 1 * 8.314 * 273.16/101325 m^3 = 0.022414 m^3 = 22.4 litri
0.022414
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Livello 6