Non riesco a capire come risolvere questo esercizio, potreste aiutarmi?
Una mole di gas ideale monoatomico alla temperatura inziale Ti = 300K compie una trasformazione adiabatica reversibile che ne aumenta il volume dal valore inziale Vi= 1 m^3 al valore finale Vf = 2 m^3 . Determinare:
1) La temperatura finale del gas:
(possibili risposte: 189K; 13K ; 201K ; 615K ; 65K)
2) Il lavoro compiuto dal gas nella trasformazione:
(risposte: 1384 J ; 113 J ; -201 J ; 0 J ; 6.5 kJ)
8
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Livello 0
To = 300 K; Vo = 1 m^3;
T1 =? ; V1 = 2 m^3
gamma = cp/cv = (5/2 R) / (3/2 R) = 5/3 = 1,667;
gamma - 1 = 5/3 - 1 = 2/3 = 0,667.
Legge dell'adiabatica:
T * V^(gamma - 1) = costante;
Q = 0;
L = - DeltaU = - cv * n * (T1 - To);
T1 * V1^(0,667) = To * Vo^(0,667);
Vo / V1 = 1/2;
T1 = 300 * (1/2) ^(0,667);
T1 = 300 * 0,630 = 189 K; (prima risposta).
il gas si raffredda e fa lavoro a spese della sua energia interna.
cv = 3/2 * R = 3/2 * 8,314 J/molK.
L = - DeltaU = - cv * n * (T1 - To) = - (3/2 * 8,314)* 1 * (189 - 300) ;
L = - ( - 1384) = + 1384 J. (Lavoro). (Prima risposta).
Ciao @fantasy-34
63108
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Genius I
@mg molto gentile, grazie mille!
