per favore potreste aiutarmi? mi serve subito! grazie!!
2 moli di gas perfetto monoatomico compiono la trasformazione mostrata in figura. Sapendo che la trasformazione BC è isoterma alla temperatura di 4,3 °C, e che il volume finale VB del gas è il doppio di quello iniziale VA, calcolare la variazione di entropia , in J/K, subita dal gas nella trasformazione AB.
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Ciao!
(penso che sia "La trasformazione AB è isoterma" e non "BC")
La variazione di entropia è data da:
$$\Delta S = \frac{Q}{T}$$
Dove $Q = $ calore assorbito o ceduto, $T=$ temperatura costante.
Sappiamo la temperatura, calcoliamo il calore, che nel caso di un'isoterma è dato da:
$Q = nRT ln(\frac{V_B}{V_A}) = nRT ln(\frac{2V_A}{V_A}) = nRT ln(2)$
$=2 \cdot 8.314 \cdot (4.3 + 273.15) \cdot 0.7 = 3229 \ J $
Quindi $\Delta S = \frac{3229}{4.3+273.15} = \frac{3229}{277.45} = 11.64 \ J/K$
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