Un gas si trova alla temperatura di 284 K alla pressione di 3,4x10^5 Pa ed un volume di 6,5 litri. Compie un'espansione isobara il cui lavoro è 436,4 J. Trovare la temperatura finale in Kelvin
Un gas si trova alla temperatura di 284 K alla pressione di 3,4x10^5 Pa ed un volume di 6,5 litri. Compie un'espansione isobara il cui lavoro è 436,4 J. Trovare la temperatura finale in Kelvin
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Livello 0
Il lavoro è positivo <- - > DT>0 <--> DV>0
Quindi è trasformazione isobara (espansione).
Sappiamo che
L= PA* (VB - VA)
Possiamo quindi calcolare:
VB = VA + L/PA
Con:
PA= 3,4*10^(5) Pa
L= 436,4 j
VA = 6,5l = 6,5*10^( - 3) m³
risulta:
VB = 7,78*10^( - 3) m³
In una trasformazione isobara sappiamo che è costante il rapporto V/T. Quindi:
VA/TA = VB/TB
Da cui si ricava:
TB= (VB/VA) *TA
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
TB= (7,78/6,5)*284 = 340k
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Genius II
Isobara = Pressione costante; Volume e Temperatura sono proporzionali.
Lavoro nell'isobara: L = pressione * (Delta V);
è l'area compresa sotto il grafico dell'isobara e l'asse dei volumi.
L = P * (V2 - V1);
V2 - V1 = L / P;
V2 - V1 = 436,4 / (3,4 * 10^5) = 1,28 * 10^-3 m^3 = 1,28 dm^3;
1 dm^3 = 1 litro.
V1 = 6,5 dm^3;
V2 - 6,5 = 1,28;
V2 = 1,28 + 6,5 = 7,8 dm^3; (volume finale dopo l'espansione).
Aumenta il Volume, aumenta la Temperatura in proporzione.
T2 / V2 = T1 / V1;
T2 = T1 * V2 / V1 = 284 * 7,8 / 6,5 = 341 K.
Ciao @myriam33
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Genius I