Un cilindro chiuso da un pistone mobile contiene $4,0 \times 10^{22}$ molecole di gas perfetto, formate da un solo atomo. Il gas, che è isolato molto bene dall'ambiente esterno, è lasciato espandere fino a quando non si raffredda di $16 K$.
- Di che tipo è la trasformazione termodinamica a cui il gas è sottoposto?
Quanto vale il lavoro fatto dal gas nel corso dell'espansione?
[13 J]
37
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Livello 0
Trasformazione adiabatica.
In una trasformazione adiabatica Q=0
L= - DU = n*cv* (TA - TB)
Essendo il gas monoatomico:
cv=(3/2)*R
R= costante universale gas = 8,314 J/(K*mol)
Conoscendo il numero di molecole N determino il numero di moli:
n=N/NA = 4,0*10^(22) /6,022*10^(23)
Sostituendo i valori numerici risulta:
L=13 J
Saluti a Martina!
77016
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Genius II
1)
trasformazione adiabatica
2)
lavoro L = n/N*cv*R*ΔT
L = (4*10^22/6*10^23)*3/2*8,31*16 = 13,3 joule
142416
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Genius III
