METTI IN PRATICA Un deposito pieno di gas alla temperatura di $65^{\circ} C$ ha una pressione di $700 mm _{ Hg }$. Qual era la sua pressione in pascal a $0^{\circ} C ?$
SUGGERIMENTO Poiché $760 mm _{ Hg }=1,013 \cdot 10^5 Pa$, se fai una proporzione...
$\left[0,75 \cdot 10^5 Pa \right]$
Ciaoo mi potete dire cosa ho sbagliato in questo esercizioo. Grazie
19
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Livello 0
@ 65°C
700*V = K*(273+65)
@ 0°C
p*V = k*273
facendone il rapporto
700/p = 1,238
p = 700/1,238 = 564,4 mmHg
sapendo che 1 atm = 760 mmHg = 1,013*10^5 Pa , audemus dicere 😉:
760/1,013*10^5 = 564,5/p
p = 1,013*10^5 *564,5/760 = 0,752*10^5 Pa
...che è poco più di 75.000 Pa , vale a dire il valore che hai calcolato tu
96801
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