Fisica

@itamod

Dall'equazione dei gas perfetti puoi ricavare il numero di moli conoscendo pressione, volume e temperatura. 

Sappiamo che:

n= (P*V) / R*T

Con:

P= 4,45* 10^(7) Pa

V= 85 L = 85*10^( - 3) m³

R = 8,31 J/ (K*mol) 

T = 320 K

Il gas è soggetto ad una compressione isoterma. Sappiamo che in una trasformazione isoterma è costante il prodotto P*V

Quindi:

P_i * V_i = P_f * V_f

Da cui si ricava:

P_f = P_i * (V_i/V_f) 

Il gas si comprime, diminuendo il volume di 15 L. 

Quindi:

V_f = 85-15 = 70 L = 70*10^ ( - 3) m³

Sostituendo i valori numerici otteniamo il valore della pressione finale. 

La risoluzione simbolica è banale
* p*V = n*R*T = P*v ≡
≡ (n = p*V/(R*T)) & (P = (V/v)*p)
quella numerica, sostituendo i dati ai simboli, è un po' pasticciata (ma nulla di che!).
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Con
* V = 85,0 L = 17/200 m^3
* p = 4,45 10e7 = 44500000 Pa
* T = 320 K
* v = (85,0 - 15,0) L = 7/100 m^3
* R = 8.31446261815324 ~= 291/35 J/(mol·K)
si ha
* n = 44500000*(17/200)/((291/35)*320) = 6619375/4656 ~= 1421.687 ~= 1422 mol
* P = ((17/200)/(7/100))*44500000 = 378250000/7 = 0.5403(571428)*10^8 ~= 5.40*10^7 Pa

P * V = n R T; legge dei gas perfetti.

n = P * V / (R T);

R = 8,314 J/molK;

V = 85,0 litri = 85,0 * 10^-3 m^3;
P = 4,45 * 10^7 Pa;

n = 4,45 * 10^7  * 85,0 * 10^-3 / (8,314 * 320) = 1422 mol.

Legge delle isoterme; T rimane costante;

P * V = costante;

P1 * V1 = Po * Vo;

Il volume diminuisce di 15,0 litri, il gas viene compresso; la pressione aumenta.

V1 = 85,0 - 15,0 = 70,0 litri = 70,0 * 10^-3 m^3;

P1 = Po * Vo / V1 = 4,45 * 10^7  * 85,0 * 10^-3  / 70,0 * 10^-3 = 5,40 ^ 10^7 Pa.

Ciao  @itamod