Durante un esperimento, si utilizzano 1,5mol di gas Neon (masso molare 20g/mol) alla temperatura di 15°C e alla pressione d 1,1*10⁵ Pa. Dopo aver riscaldato a pressione costante il gas, esso occupa un volume finale di 38L.
Calcola il volume iniziale
Calcola la temperatura finale
Calcola la massa del gas
4
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Livello 0
Legge dei gas perfetti:
P * V = n R T;
T = temperatura assoluta.
To = 15°C + 273 = 288 K;
Po =1,1 * 10^5 Pa;
n = 1,5 mol;
ricaviamo il volume iniziale Vo; R = costante dei gas = 8,314 J/molK.
Vo = n R To / Po;
Vo = 1,5 * 8,314 * 288 / (1,1 * 10^5) = 0,033 m^3 = 33 dm^3;
il dm^3 corrisponde al litro. Vo = 33 litri; (volume iniziale del gas).
Durante la trasformazione isobara P resta costante, il volume aumenta, V1 = 38 litri.
Volume e temperatura sono direttamente proporzionali: cresce il volume, cresce la temperatura T.
Per la legge delle isobare vale la proporzione fra T e V:
T1 : V1 = To : Vo;
T1 = To * V1 / Vo;
T1 = 288 * 38 / 33 = 288 * 1,152 = 332 K; temperatura finale.
t in °C; t = 332 - 273 = 59°C.
massa del gas: m = n * (Massa Molare).
m = (1,5 mol) * (20 g/mol) = 30 grammi di gas Neon.
@cavallofurioso ciao.
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