Durante un esperimento, si utilizzano 1,5mol di gas Neon (masso molare 20g/mol) alla temperatura di 15°C e alla pressione d 1,1*10⁵ Pa. Dopo aver riscaldato a pressione costante il gas, esso occupa un volume finale di 38L.
Calcola il volume iniziale
Calcola la temperatura finale
Calcola la massa del gas
4
punti
Livello 0
Possiamo iniziare a determinare la massa del gas. Conoscendo il numero di moli e la massa molare, risulta:
m = n * (Massa Molare) = 1,5*20= 30g
La massa di gas Neon è 30g
Sappiamo, dalla legge dei gas perfetti, che vale la relazione:
P * V = n R T;
Possiamo quindi calcolare il volume iniziale VA al quale si trova il gas.
Con:
n= 1,5 mol
PA=1,1 * 10^5 Pa;
TA= 15 + 273 = 288°k
R= 8,31 j/(k*mol)
si ricava:
VA= n * R *TA/ PA
VA= 1,5 * 8,314 * 288 / (1,1 * 10^5) = 0,033 m^3
Durante la trasformazione isobara, la pressione resta costante, il volume nel nostro caso aumenta e il gas si espande. Si conosce il volume finale,
VB = 38 litri = 38*10^ ( - 3) m³
In una trasformazione isobara, sappiamo che è costante il rapporto T/V.
Aumentando il volume deve quindi aumentare anche la temperatura. Possiamo determinare la temperatura finale TB.
TA/VA = TB/VB
Da cui si ricava:
TB = TA* VB/ VA;
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
TB= 288 * 38 / 33 = 332 K
La temperatura finale del gas è quindi TB= 332 k
75845
punti
Genius II
