[Risolto] Fisica

Volume molare in condizioni standard:

Po = 1 atm = 1,013 * 10^5 Pa;

To = 273 K;

R = 8,31 J/molK; (costante dei gas perfetti);

n = 1 mol;

dalla legge dei gas prefetti: P V = n R T otteniamo:

Vo = n R To / Po = 1 * 8,31 * 273 / (1,013 * 10^5);

Vo = 0,0224 m^3  = 22,4 litri;

Volume molare = 22,4 litri/mol = 22,4 * 10^-3 m^3/mol.

Se R = 0,0821 atm*litri/(molK), allora:

P = 1 atm, si otterrà il volume in litri o dm^3:

Vo = 1 * 0,0821 * 273 / (1 atm) = 22,4 litri (= 22,4 dm^3).

Ciao  @martynam

Legge dei gas perfetti formulata nel 1834 da Emile Clapeyron :

	=	pressione
	=	volume
	=	quantità di sostanza
	=	costante dei gas perfetti (8,3145 J/(mol*K))
	=	temperatura in K

volume V = n*R*T/P = 1*8,3145*273,16/(1,013*10^5) = 0,022420 m^3 (22,420 litri) 

pV = nRT

1*V = 1*0.0821*273.16 lt = 22.416 lt