Una mole di ossigeno (O2) viene riscaldata a pressione costante a
partire da 0 °C. Quanto calore bisogna fornire al gas per raddoppiarne
il volume? (Le molecole ruotano ma non oscillano.)
Una mole di ossigeno (O2) viene riscaldata a pressione costante a
partire da 0 °C. Quanto calore bisogna fornire al gas per raddoppiarne
il volume? (Le molecole ruotano ma non oscillano.)
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Livello 1
Se le molecole di ossigeno possono solo ruotare ma non oscillare, il loro calore specifico a volume costante (Cv) è pari a 5/2 R, dove R è la costante dei gas;
Se le molecole di ossigeno ruotano ma non oscillano, il calore specifico a pressione costante è pari a 7/2 R. Questo perché il gas biatomico, come l'ossigeno, possiede 5 gradi di libertà: 3 per la traslazione e 2 per la rotazione.
Volume a To = 0°C + 273 K e a pressione Po = 1,014 * 10^5 Pa;
n = 1 mol;
Vo = 22,4 litri = 22,4 * 10^-3 m^3;
A pressione costante, Volume e temperatura sono direttamente proporzionali;
deve raddoppiare la temperatura assoluta per avere il volume doppio.
T1 = 2 * 273 = 546 K;
Il calore Q è dato da:
Q = cp * n * (T1 - To);
Q = 7/2 * 8,314 * 1 * (546 - 273);
Q = 29,1 * 273 = 7944 J = 7,94 * 10^3 J.
Ciao @mdmdmmd
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Genius II