Due moli di un gas perfetto (R = 8.314 J/mol K) compiono una trasformazione isoterma in cui il volume raddoppia. Sapendo che il
modulo del lavoro compiuto dal gas è |L| = 104 J, indicare
(a) Il segno del lavoro RISP. L = + 104 J (positivo)
(b) La temperatura del gas. RISP.:T = 867.6 K
22
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Livello 0
Raddoppia il volume, il gas compie lavoro sull'esterno (L>0).
L=+10⁴ J (come da testo)
Temperatura costante
dt=0 => DU=0
L=Q = nRT*ln(VB/VA) > 0
Il logaritmo restituisce un valore positivo essendo (VB/VA)>1
T= L/[(nR*Ln(2)] = 867,6 K
76752
punti
Genius II
