Una soluzione di acido cloridrico 0,020 M viene diluita versandone 3,0 mL in 150 mL di acqua. Calcola il pH della soluzione diluita.
Una soluzione di acido cloridrico 0,020 M viene diluita versandone 3,0 mL in 150 mL di acqua. Calcola il pH della soluzione diluita.
5
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Livello 0
3 mL contengono 0.003 * 0.02 moli = 0.00006
ovvero 0.00006 : 0.15 = 0.0004 mol/l
HCl é totalmente dissociato in soluzione essendo un acido forte
vengono quindi 4*10^(-4) mol/l di H+
trascurando l'autoionizzazione dell'acqua
per cui pH = - log 4*10^(-4) = 3.38
58338
punti
Livello 7
@eidosm io avevo provato a fare in questo modo:
Reazioni di dissociazione:
HCl --> H+ + Cl-
H2O <--> H+ + OH-
Moli dei composti
HCl: (0,02mol/l)·(3·10^(-3)l) = 6·10^(-5)mol
H2O: (55,4mol/l)·(150·10^(-3)l) = 8,31mol
Moli di ioni H+
H+: (6·10^(-5)+8,31)mol = 8,31006mol
Volume della soluzione finale
V = (3+150)ml = 1,53·10^(-1)l
Concentrazione ioni H+
[H+] = 8,31006mol/(1,53·10^(-1)l) = 54,31mol/l
pH della soluzione
pH = -log(54,31) = -1,73
Gli ioni H+ provenienti dalla dissociazione dell'acqua sono 10^(-7) mol/l, 4000 volte meno di quelli provenienti dall'acido, quindi si trascurano.