Salve a tutti non riesco a risolvere questo problema :
la pressione di capire dell’ etanolo puro è 5730pa alla temperatura di 292,75k. Quale sarà la pressione di vapore dell’etanolo quando in un litro di etanolo vengono disciolte 0,1 moli di soluto? Densità dell’etanolo=0,789kgL
Massa Molare dell’etanolo=46,07 gmol
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Livello 1
1 litro di etanolo corrisponde a 789 g
che sono 789/46.07 moli = 17.126 moli.
La frazione molare del solvente sarà allora 17.126/(0.1 + 17.126) = 0.9942
e per la legge di Raoult, a quella temperatura
p^ = 5730 * 0.9942 Pa = 5696.7 Pa
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Livello 6
@eidosm Occhey grazie devo applicare la legge di Raoult
