Il prodotto di solubilità (Kps) di Cd(OH)2, a 25 °C, vale 5,27·10-15. Calcolare:
a) il pH di una soluzione satura di idrossido di cadmio,
b) la concentrazione dello ione Cd2+ in una soluzione tamponata a pH = 7,88.
[Risultati: 9,34; 9,15·10^-3 M]
La prima parte l’ho risolta scrivendo che kps= 4s^3 di conseguenza s= 1,096 * 10^-5
pOH= -log (2,192 * 10^-5) = 4,659
pH= 14-4,659= 9,34.
non so come fare il punto b)
la concentrazione dello ione Cd2+ in una soluzione tamponata a pH = 7,88.
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Livello 1
Anche qui posso tentare, procedendo a ritroso.
pH = 7.88 => pOH = 14 - 7.88 = 6.12
[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-6.12) = 7.59*10^(-7)
Se [Cd2+] = x, allora
(7.59*10^(-7))^2 x = Kps = 5.27*10^(-15)
x = 5.27*10^(-15)/(7.59*10^(-7))^2 = 9.15*10^(-3)
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Livello 7
@eidosm potresti spiegarmi per quale motivo (7.59*10^(-7))^2 x = Kps = 5.27*10^(-15) ?
@eidosm cioè… se [Cd+] = x in teoria
7,59*10^-7 che sarebbe [OH-] dovrebbe corrispondere a (2x)^2 perché abbiamo 2OH-
e quindi kps=x * 4x^2 = 4x^3 = 4(5,27*10^-15)^3 no??
Perché Kps é una costante di equilibrio e la concentrazione dei solidi si ritiene inglobata, questo é quello che ricordo.
