Quale volume è occupato da 3,81 mol di ossigeno alla temperatura di 20 °C e alla pressione di 283,64 Ра?
Quale volume è occupato da 3,81 mol di ossigeno alla temperatura di 20 °C e alla pressione di 283,64 Ра?
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Livello 1
Io farei in questo modo:
- Calcolo la temperatura in kelvin
T = 20°= 293.15 K
- Converto kPa in Pa
P = 293.64 kPa = 293.64 × 10³ Pa
- Uso la legge dei gas perfetti
PV = nRT -> V = nRT/P = (3.81 mol)(8.31 J/K×mol)(293.15 K)÷(293.64 × 10³ Pa) = 0.0316 m³
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Livello 1